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第 32 题
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工业纯碱中含少量氯化钠。兴趣小组分别采用不同的方法测定工业纯碱样品中碳酸钠的质量分数。
（1）方法一：差量法。称取 W 克样品与足量的稀盐酸充分反应，生成的二氧化碳通过装有试剂 X 的乙装置，并利用测量乙装置增加的质量，求得样品中碳酸钠的质量分数。该方法中试剂 X 可选用
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。 （2）方法二：沉淀法。称取 15 克样品完全溶解于水中配成 60 克样品溶液，取三个烧杯分三次进行实验，每次加入 30 克氯化钙溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥所得的沉淀质量记录如表。计算样品中碳酸钠的质量分数。
烧杯 1
烧杯 2
烧杯 3
样品溶液（克）
10
20
30
氯化钙溶液（克）
30
30
30
沉淀质量（克）
2
4
5
(
N
a
2
C
O
3
+
C
a
C
l
2
=
C
a
C
O
3
↓
+
2
N
a
C
l
)
\left(\mathrm{Na}_{2} \mathrm{CO}_{3}+\mathrm{CaCl}_{2}=\mathrm{CaCO}_{3} \downarrow+2 \mathrm{NaCl}\right)
(
Na
2
CO
3
+
CaCl
2
=
CaCO
3
↓
+
2
NaCl
)
（3）请写出提高方法一测量精确度的操作建议（写出 2 条）。
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