←
第 19 题
选择题
整张卷 →
加入复习本
小金做了如下实验，将 4.2 克铁粉和 4.0 克氧化铜粉末均匀混合，然后一次性投入盛有 200 克 9.8 稀硫酸的大烧杯中。观察到如下现象，立即出现红色固体，前阶段没有明显的气泡产生，后阶段产生大量无色气泡，充分反应后上层清液呈浅绿色。由此小金做出下列判断其中不合理的是
A.
＂立即出现红色固体＂是由于很快发生了如下转化：
C
u
O
→
稀硫酸
C
u
S
O
4
→
C
u
\mathrm{CuO} \xrightarrow{\text { 稀硫酸 }} \mathrm{CuSO}_{4} \rightarrow \mathrm{Cu}
CuO
稀硫酸
CuSO
4
→
Cu
B.
＂产生大量无色气泡＂是由于发生了如下反应：
F
e
+
H
2
S
O
4
=
F
e
S
O
4
+
H
2
↑
\mathrm{Fe}+\mathrm{H}_{2} \mathrm{SO}_{4}=\mathrm{FeSO} 4+\mathrm{H}_{2} \uparrow
Fe
+
H
2
SO
4
=
FeSO
4
+
H
2
↑
C.
该实验条件下，硫酸铜比稀硫酸更容易跟铁粉发生反应
D.
在不同浓度的硫酸铜和稀硫酸的混合溶液中投入铁粉，都是硫酸铜先跟铁粉反应
🔒
登录后查看答案 + 详细解析 + 知识点
含完整答案、分步解析、知识点标签,帮你快速对应教材章节。
免费 30 秒注册 / 登录 →
已有账号?
点这里登录
← 上一题
第 19 题 / 共 37 题
下一题 →
看整张卷 →